Iridio – Ir

Numero atomico	77
Massa atomica	192.2 g.mol -1
Elettronegativita’ secondo Pauling	2.2
Densita’	22.4 g.cm-3 at 20°C
Punto di fusione	2450 °C
Punto di ebollizione	4527 °C
Raggio di Vanderwaals	0.126 nm
Raggio Ionico	0.066 nm (+4)
Isotopi	11
Guscio elettronico	[ Xe ] 4f14 5d7 6s2
Energia di prima ionizzazione	886 kJ.mol -1
Potenziale Standard	+ 1.0 V ( Ir2+/ Ir )
Scoperto da	Smithson Tennant nel 1804

Iridio

L’iridio e’ un metallo di transizione duro, fragile, brillante, denso, appartenente alla famiglia del platino. E’ di colore bianco-argento ed e’ particolare in quanto e’ il metallo piu’ resistente alla corrosione noto. Non e’ infuenzato da aria, acqua e acidi.

Applicazioni

Al giorno d’oggi la richiesta di iridio proviene soprattutto dall’industri elettronica, di automobili e dall’industria chimica, in cui viene usato per rivestire gli elettrodi nei processi di cloro-alcali e come catalizzatore. Alcune applicazioni sono in cuscinetti per assi ed in attrezzatura scientifica o speciale, ma e’ principalmente usato in alcune leghe: leghe osmio/iridio sono usate per punte di penna, scarico di fontane e per cuscinetti di compasso.

L’iridio nell’ambiente

Il livello di iridio in piante da terra e’ sotto i 20 ppb. L’iridio si trova come elemento non combinato e anche in leghe iridio-osmio in osmiridio e idrosmina. La maggior parte dell’iridio viene dal Sud Africa. La produzione annuale mondiale e’ di circa 3 tonnellate. Le riserve non sono state stimate.

Effetti dell’iridio sulla salute

Altamente infiammabile.

Potenziali effetti sulla salute: Puo’ causare irritazione degli occhi. Pelle: pericolo moderato per normale maneggiamento industriale. Ingestione: puo’ causare irritazione degli occhi. E” ritenuto causare moderato pericolo a seguito di ingestione. Inalazione: basso pericolo per applicazioni industriali.

Effetti ambientali dell’iridio

Non consentire ai prodotti contenenti iridio di raggiungere l’acqua freatica, corpi d’acqua o sistemi di fognatura.

fonte: https://www.lenntech.it/