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Numero atomico |
63 |
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Massa atomica |
167.26 g.mol -1 |
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Elettronegativita’ secondo Pauling |
1.2 |
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Densita’ |
9.2 g.cm-3 at 20°C |
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Punto di fusione |
1522 °C |
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Punto di ebollizione |
2510 °C |
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Raggio di Vanderwaals |
ignoto |
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Raggio Ionico |
ignoto |
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Isotopi |
9 |
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Guscio elettronico |
[ Xe ] 4f12 6s2 |
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Energia di prima ionizzazione |
587.6 kJ.mol -1 |
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Energia di seconda ionizzazione |
1149 kJ.mol -1 |
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Potenziale Standard |
– 2.30 V |
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Scoperto da |
Carl Mosander nel 1843 |
Europio
L’ europium è un metallo argenteo morbido, sia raro che costoso. È il più reattivo del gruppo dei lantanidi: si appanna rapidamente in aria a temperatura ambiente, brucia da circa 150 C a 180 C e reagisce velocemente con l’acqua.
Applicazioni
L’ europium è un adsorbente di neutroni, qundi è usato in barre di regolazione dei reattori nucleari. I fosfori di Europio sono usati nei tubi dei televisiori per dare un colore rosso luminoso e come attivatori per i fosfori a base di ittrio. Per una potente illuminazione stradale un po’ di europio è aggiunto alle lampade a vapore a mercurio per dare una luce più naturale. Un sale di europio è usato per più nuove polvere e vernici fosforescenti.
L’europio nell’ambiente
Europium è uno degli elementi delle terre rare meno abbondanti: è quasi tanto abbondante quanto lo stagno. Non si trova mai in natura come elemento libero, ma esistono molti elementi che contengono eruropio. Le zone estrattive principali sono la Cina e gli Stati Uniti. Le riserve di europio sono valutate essere intorno alle 150.000 tonnellate e la produzione mondiale del metallo puro si aggira intorno alle 100 tonnellate annuee.
Effetti dell’europio sulla salute
L’europio non ha alcun ruolo biologico. I sali di europio possono essere leggermente tossici tramite ingestione, ma la tossicita’ non e’ stata pienamente investigata.
Effetti dell’europio sull’ambiente
L’europio non costituisce una minaccia per piante o animali. la polvere metallica costituisce un pericolo di esplosione.
fonte: https://www.lenntech.it/